电解池的本质是什么？
原电池的正极和电解池的阳极反应本质是否相同?为什么?
电解原理
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu
（5）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
有很多种啊！有铅 有的有汞，有的有锂。有的还有锌。一般的干电池是铅电池！
固阳县小孩：原电池与电解池有何不同,
寿娣13521013283：答：6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！9、本质都是氧化还原反应！
固阳县小孩：电镀池和电解池的关系是什么?他俩的本质是不是一回事?
寿娣13521013283：答：电镀池是电解池的一种实际应用，本质是一样的
固阳县小孩：电解池与原电池的区别和它们的实质?
寿娣13521013283：答：一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。 原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得...
固阳县小孩：高中化学电解池知识要点归纳
寿娣13521013283：答：判断电解池的电极名称与电极反应的关系 电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”———阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。可以用四个字概括:阳———氧,阴———还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了...
固阳县小孩：电解池的原理是什么和该如何书写电解池呢?
寿娣13521013283：答：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——...
固阳县小孩：高中化学电解 求解 大神
寿娣13521013283：答：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其负极为较活泼金属，发生氧化反应，向外电路释放电子；正极为较不活泼金属（或石墨），发生还原反应，接受外电路提供的电子。原电池构成条件是：1能自发地发生氧化还原反应；2电解质溶液；3形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能的一种装置。电解池的形成条件...
固阳县小孩：化学电解池和原电池的归纳和区别?两极反应的顺序?
寿娣13521013283：答：电解池是电能转化为化学能，原电池是化学能转化电能，原电池负极：失电子，发生氧化反应，电解池阳极：失电子，发生氧化反应。
固阳县小孩：放电是原电池还是电解池
寿娣13521013283：答：原电池。电解池与原电池的本质区别是：电解池是把电能转化为化学能，而原电池是把化学能转化为电能。放电时是原电池，是将化学能转化为电能。凡是能够自发进行的氧化还原反应，几乎都可以设计成原电池。原电池一般是氧化还原反应，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上...
固阳县小孩：高二化学原电池和电解池反应的区分?
寿娣13521013283：答：两种粒子流向 、粒子 移动范围 装置 粒子流向 原电池 负极→正极 电子 导线上 电解池 阳极→正极；→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极；离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极；阴离子流向阳极
固阳县小孩：高中化学 电解池
寿娣13521013283：答：在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）.1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式.原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何一个...
不。原电池正极上的物质得电子，化合价降低，是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连，化合价升高，是氧化反应。这就是本质区别。
电解池中不是电解的反应很多啊，比如说电解氯化钠溶液。生产烧碱的过程就不是电解水。还有电解铜的生产，也不是电解水。
电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。
电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池的构成
①有与外接直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：
（1）电流流向：正极→阳极→阴极→负极
（2）阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
阴、阳极的判断方法
(1)根据外接电源：正极连阳极，负极连阴极。
(2)根据电流方向：从阴极流出，从阳极流入。
(3)根据电子流向：从阳极流出，从阴极流入。
(4)根据离子流向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
(5)根据电极产物：
a.阳极：电极溶解、逸出O₂(或极区变酸性)或Cl₂；
b.阴极：析出金属、逸出H₂(或极区变碱性)。
电解原理的应用
1．氯碱工业
2．电镀与电解精炼铜
3. 电冶金
电解原理
（1）什么是电解
电解是使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）
而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后，发生反应：CuCl2=Cu + Cl2↑
或用离子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑
（2）电解过程中的能量转化
电能转化为化学能
（3）发生电解反应的条件
①与电源相连的两个电极；
②电解质溶液（或熔化的电解质）；
③两个电极浸泡在电解质溶液中，形成闭合回路。
（4）电极反应
与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电极转化为Cl2，阳极反应式：2Cl--2e-＝Cl2↑
与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-＝Cu
（5）意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属。
有很多种啊！有铅 有的有汞，有的有锂。有的还有锌。一般的干电池是铅电池！
寿娣13521013283：答：6、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能！7、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动！8、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电！9、本质都是氧化还原反应！
寿娣13521013283：答：电镀池是电解池的一种实际应用，本质是一样的
寿娣13521013283：答：一、原电池、电解池的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。 阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即还原极，也就是阴极。 原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得...
寿娣13521013283：答：判断电解池的电极名称与电极反应的关系 电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”———阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。可以用四个字概括:阳———氧,阴———还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了...
寿娣13521013283：答：（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入电解质中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——...
寿娣13521013283：答：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。其负极为较活泼金属，发生氧化反应，向外电路释放电子；正极为较不活泼金属（或石墨），发生还原反应，接受外电路提供的电子。原电池构成条件是：1能自发地发生氧化还原反应；2电解质溶液；3形成闭合回路。电解池是将电能转化为化学能的一种装置。电解池的形成条件...
寿娣13521013283：答：电解池是电能转化为化学能，原电池是化学能转化电能，原电池负极：失电子，发生氧化反应，电解池阳极：失电子，发生氧化反应。
寿娣13521013283：答：原电池。电解池与原电池的本质区别是：电解池是把电能转化为化学能，而原电池是把化学能转化为电能。放电时是原电池，是将化学能转化为电能。凡是能够自发进行的氧化还原反应，几乎都可以设计成原电池。原电池一般是氧化还原反应，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上...
寿娣13521013283：答：两种粒子流向 、粒子 移动范围 装置 粒子流向 原电池 负极→正极 电子 导线上 电解池 阳极→正极；→负极→阴极 阴离子流向负极 原电池 阳离子流向正极；离子 溶液中 电解池 阳离子流向阴极；阴离子流向阳极
寿娣13521013283：答：在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）.1.对于原电池,电极反应式和总反应式的书写方法一般是：第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式.原电池的“加和法”必须掌握,有了这一法宝,对于任何一个...
