电解池的工作原理是什么？
一、电解池
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
二、电解池中电极的放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
阳东县移动：为什么原电池的端电压,电解池的外加电压都不等
唱皆18394058054：答：原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学...
阳东县移动：如何判断电解池的正负电极?
唱皆18394058054：答：--- 电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成 ①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：...
阳东县移动：请问原电池和电解池工作原理?它们是相反的两个过程吗?
唱皆18394058054：答：原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。上文的蓄电池就是电解池---电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） ...
阳东县移动：高二化学原电池的题目,求画图求解!
唱皆18394058054：答：分析：解答：补充：原电池和电解池的工作原理 原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生...
阳东县移动：简要比较原电池和电解池的异同点
唱皆18394058054：答：两者的反应原理是相反的。3、电子流向不同 原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。4、电流方向不同 原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。参考资料来源：百度百科-电解池 参考资料来源：百度百科-原电池 ...
阳东县移动：什么叫电解池?
唱皆18394058054：答：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。四类电解型的电解规律...
阳东县移动：为什么发生了氧化还原反应就能把电能转化为化学能?【电解池】
唱皆18394058054：答：[原理]铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电...
阳东县移动：原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
唱皆18394058054：答：电解池原理：借助电流引起氧化还原反应的装置(也就是把电能转变为化学能的装置)电解池的工作原理：电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流．电子从阳极流向电源正极(电源正极发生还原反应)，电子从电源负极流向阴极(电源负极发生氧化反应)；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；阳离子...
阳东县移动：原电池和电解池的所有知识点
唱皆18394058054：答：原电池和电解池的所有知识点如下：1、原电池：是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个半电池组成，半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中，氧化还原反应分别在两个半电池中进行，其中还原剂所在半电池为正极，氧化剂所在半电池为负极。2、电解池：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
阳东县移动：原电池和电解池的所有知识点
唱皆18394058054：答：2、例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中，负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。3、原电池，电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化...
电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。
二、电解池中电极的放电顺序
阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+
阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子
唱皆18394058054：答：原电池是可以自发的进行氧化还原反应从而起到供电的作用；电解池是在外加电源的作用下进行的被动的氧化还原反应；原电池和电解池原理：原电池工作原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。电解池工作原理：链接电源，使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学...
唱皆18394058054：答：--- 电解池（也叫电解槽），是把电能转变成化学能的装置。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解池的构成 ①有与外接直流电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。电解池的工作原理（以电解CuCl₂溶液为例）：...
唱皆18394058054：答：原电池---是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。上文的蓄电池就是电解池---电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质） ...
唱皆18394058054：答：分析：解答：补充：原电池和电解池的工作原理 原电池：是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。原电池工作原理：原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生...
唱皆18394058054：答：两者的反应原理是相反的。3、电子流向不同 原电池的电子由负极流向正极，电解池的电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。4、电流方向不同 原电池的电流方向是正极到负极，电解池的电流方向是电源正极到阳极，阴极到电源负极。参考资料来源：百度百科-电解池 参考资料来源：百度百科-原电池 ...
唱皆18394058054：答：使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。四类电解型的电解规律...
唱皆18394058054：答：[原理]铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e=Zn2+ 正极： 2H+ +2e=H2（气体）（硫酸铜溶液为电...
唱皆18394058054：答：电解池原理：借助电流引起氧化还原反应的装置(也就是把电能转变为化学能的装置)电解池的工作原理：电解池中是自由电子和自由移动的离子共同传导电流．电子从阳极流向电源正极(电源正极发生还原反应)，电子从电源负极流向阴极(电源负极发生氧化反应)；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；阳离子...
唱皆18394058054：答：原电池和电解池的所有知识点如下：1、原电池：是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个半电池组成，半电池之间通过电解质溶液相连。在原电池中，氧化还原反应分别在两个半电池中进行，其中还原剂所在半电池为正极，氧化剂所在半电池为负极。2、电解池：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。
唱皆18394058054：答：2、例如铜锌原电池又称丹尼尔电池，其正极是铜极，浸在硫酸铜溶液中，负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥连接，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。3、原电池，电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化...
