电解池与原电池比较图

尧衬18513389656： 原电池和电解池的区别 举例说明 -
仪征市亳州18513389656看法：    电解池需外加的直流电源,原电池不需要原电池发生的反应需能自发进行,电解池可发生平常状况下不能发生的反应,如电解水电解池两电极材料活泼性可相同(如同为惰性电极),原电池电极材料活泼性需不同(活泼的为负极) 如:电解池:电解NaCI; 原电池:Zn和Cu组成原电池,Zn为负极

尧衬18513389656： 电解池与原电池的反应比较 -
仪征市亳州18513389656看法：    电解池有阴阳极,阳极氧化,阴极还原 原电池有正负极,负极氧化,正极还原 升(化合价)失(电子)氧化(被氧化)还原剂 电子从失电子一极到升电子一极 ph变化看具体情况 酸环境中,半极反应方程式中有H离子 碱环境中,半极反应方程式中有OH离子

尧衬18513389656： 谁给我把电解池和原电池做个比较,谢谢了.
仪征市亳州18513389656看法：    原电池是将化学能转变为电能的装置.它的两个电极材料,一定要有一个活动电极.例如锌为负极,锌失去电子,进入溶液变成锌离子,失去的电子不能进入溶液,从锌棒流出,溶液中的氢离子到另一极得电子,根据金属的活动序,溶液中氢离子先于钠离子得电子. 电解池是把电能转变为化学能的装置,它的两个极,分别叫阴极和阳极,电子从阴极流出,在弱酸性环境中,水中溶解的氧得电子,如果是氯化钠溶液 则是氯离子得电子,那就是电解氯化钠制烧碱了.

尧衬18513389656： 原电池和电解池的联系?和区别? -
仪征市亳州18513389656看法：   [答案] 原电池是化学能转化为电能的,电解池是电能转化为化学能的,需要外接电源.但原理是通的.失电子被氧化的都是阳极,得电子被还原的都是阴极(这是上海教材的说法,别的省原电池是正负极,电解池是阴阳极).电解池中要注意阴阳离子放电顺序...

尧衬18513389656： 化学原电池和电解池的讲解及比较 -
仪征市亳州18513389656看法：    原电池 作用:化学能转变为电能 条件:电极反应自发进行 电极名称:负极(电子流出的极)正极(电子流入的极) 电极反应:负极氧化反应,正极还原反应 电子流动方向:由负极流向正极 电解池 作用:电能转变为化学能 条件:电机反应需在外电流作用下被迫进行 电极名称:阴极(与电源负极连接)阳极(与电源正极连接) 电极反应:阴极还原反应,阳极氧化反应 电子流动方向:由阳极流向阴极

尧衬18513389656： 原电池和电解池的区别 尤其是阳极阴极正极负极还有在上面发生的反应等~谢谢啦~ -
仪征市亳州18513389656看法：    原电池、电解池、电镀池的比较原电池 电解池 电镀池 实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液(惰性电极) 铁把上镀铜 能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 电能转化为化学能 原理 发生氧化还原反应,从而形成电流(自发) 电流通过引起...

尧衬18513389656： 原电池与电解池的比较(一点点) -
仪征市亳州18513389656看法：    原电池负极在电解池叫阴极 原电池正极在电解池叫阳极 原电池的负极发生氧化反应,失电子 电解池的阴极发生还原反应,得电子 以此类推..原电池电子由负极流向正极 电解池电子也由负极流向正极

尧衬18513389656： 电解池和原电池有什么区别? -
仪征市亳州18513389656看法：    电解池,外接电源,可将电能转化为化学能; 原电池,就是一个简易电池,将化学能转化为电能.

尧衬18513389656： 在原电池和电解池的结合图中,怎样判断是原电池还是电解池? -
仪征市亳州18513389656看法：   [答案] 在你这幅图里,这是毫无争议的,右边的电极根本没有可以发生的反应,所以只能作为电解池,左边是一个Cu-Zn原电池

尧衬18513389656： 原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极? -
仪征市亳州18513389656看法：    原电池 将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极...