电解池中电子经过电解液吗

爱新觉罗怜19397788739： 电解池中负极电子为什么不直接给正极而要走负极 阴极 电解质溶液 阳极 正极 呢 -
隰县氧化19397788739看法：    这个问题问的好.其实如果是外接电源的负极的电子直接把电子给正极,只能是把正负极用导线直接连接起来,也就是物理上说的短路.如果不是这样,让电子从负极通过电源内部把电子给正极是不可能的,因为如果是化学电源,就相当于原电池内部要通过电子;如果是切割磁力线发电,这时是断路的情况.因此,当电源的正负极不是短路,而是正负极之间有电解池的阴阳极以及它们所处的电解质溶液时,由于电源有搬动电子的替在能力,即物理上所说的电动势,必然强行把负极电子推出给阴极,阴极发生还原反应,而正极强行把电子抽走,阳极发生还原反应.表观上看好象电子通过了溶液.其实是电能转化为化学能的过程.

爱新觉罗怜19397788739： 为什么电解池通电就会发生电子的转移 -
隰县氧化19397788739看法：    电解池首先是通电 因为电本身就是有电子的移动,所以电解池一通电就有电子到电解液里面 从而与电解液中的阳离子结合发生反应 电解液中的电子到负极棒( 也就是阴极 )电解液中的阳离子到正极棒(也就是阳极)这样的话电解液与电源形成一个循环圈,得失电子,周而复始,直至电解液中的电子阳离子耗尽.

爱新觉罗怜19397788739： 原电池跟电解池相连后电子从原电池负极流向电解池阳极,为什么错 -
隰县氧化19397788739看法：   [答案] 可能是答了一半再从电解池阴极流向原电池正极,因为电解液中无电子通过.

爱新觉罗怜19397788739： 高中化学电化学原理提问 -
隰县氧化19397788739看法：    首先电路中电子的流向为:电源中从正极到负极,电源外从负极到正极 电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极 原电池就是电源,在池内电子从正极到负极 注意:溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的

爱新觉罗怜19397788739： 电流从电源的正极进入电解池的阳极;电子从电源的负极进入电解池的阴极.那电源负极的电子是怎么产生的? -
隰县氧化19397788739看法：    那是因为电解液利里的离子,负离子带的电子.

爱新觉罗怜19397788739： 电解池中阴极不放电什么意思? -
隰县氧化19397788739看法：   [答案] 意思就是,在电解池里,电源电子流向阴极,电子完全包裹在阴极的表面上,使阴极与电解液隔开,所以阴极无法与电解液接触而阻止了阴极与电解液直接发生化学反应,所以说阴极不放电. 发电水坝的金属物为什么可以长时间泡在水里都不生锈,...

爱新觉罗怜19397788739： 在电解池和原电池中阳离子和阴离子分别游向哪一极? -
隰县氧化19397788739看法：   [答案] 在原电池中,外电路,电流是从正极流向负极,电子的运动方向相反,从负极流向正极.所以在原电池内部,为了形成闭合回路,正电荷(阳离子)流向正极,负电荷(阴离子)流向负极.而在电解池中,由于有外加直流电源的影响,电解液中的阳...

爱新觉罗怜19397788739： 高考,电解池中,有一极是活泼金属电极,那么是电解液先失电子还是电极先失电子,为什么 -
隰县氧化19397788739看法：   [答案] 如果活泼金属电极是阴极,那么此电极受保护,电解液失电子;如果活泼金属电极是阳极,那么它就失电子,电解液不失去.希望我的回答对您有所帮助

爱新觉罗怜19397788739： 电解池和原电池的溶液中是离子放电而导电,而不是电子通过溶液,对吗? -
隰县氧化19397788739看法：    溶液中是离子定向移动产生电流,不是自由电子.离子放电应在溶液与电极的接触面上.

爱新觉罗怜19397788739： 原电池和电解池中水能作为电解质吗? -
隰县氧化19397788739看法：    原则上可以.但是导电性几乎没有,所以一般不能用纯水直接做电解质