电解池视频
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硝酸铜电解池阴阳极反应式 - 超薛17126086942：
电解池电极反应式 - 超薛17126086942：
电解池的组成,原理,放电顺序? - 超薛17126086942：
高中化学.原电池、电解池. 超薛17126086942：
简单的化学问题——原电池电解池 超薛17126086942：
化学电解池怎么学? 超薛17126086942：
电解池与电解槽的区别(化学) 超薛17126086942：
电解池是什么样的装置 - 超薛17126086942：
各位大哥大姐 教教我怎样掌握化学的电解池和原电池问题 超薛17126086942：
原电池和电解池的不同点
怀集县图片17126086942看法： [答案] 硫酸铜溶液中,有阳离子 Cu2+ H+ 移向阴极(与外加电源负极相连),阴离子 SO42- OH-移向阳极(与外加电源正极相连).由于得电子能力Cu2+ > H+ ;失电子能力SO42-
怀集县图片17126086942看法： [答案] 原电池:负极:通常系负极金属失去电子.如果溶液呈碱性..就要看金属变成离子后会不会和氢氧根反应.. 正极:电解质中的金属离子得电子. 电解池:阳极 如果是惰性电极 那么就要看溶液中离子放电顺序 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根...
怀集县图片17126086942看法： 电解池的组成: 1.有两极导电材料 2.电解质 3.外接直流电源 4.两电极形成闭合回路原理:氧化还原反应放电顺序: 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 得电子能力:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即活泼型金属顺序表的逆向)
怀集县图片17126086942看法： 原电池和电解池是两个互逆的过程.原电池是产生电流,而电解池是使用电.原电池一般就是硫酸和铁之类的发生置换反应,产生氢气的过程.电解池也是置换反应比如电解铝. 哎毕业2年学的应用化学现在忘的差不多了,不知有帮助没
怀集县图片17126086942看法： 关于原电池和电解池.这是完全相反的两个化学实验: 1.原电池(自发的氧化还原反应)原电池是把化学能转化为电能的实验原电池是以两极的金属的活泼性分为正极和负极的.正极是金属性较弱的一极,它是得电子的.负极是金属性较强的一级,它是失电子的. 2.电解池(非自发的氧化还原反应)电解池是把电能转化为化学能的实验电解池是以电池的两级确定两个导电极的阴阳极.阳极是接连电池的正极,为失去电子.阴极是连接电池的负极,为得到电子. 所以说原电池的负极和电解池的阴极是完全不一样的,这是2个概念.
怀集县图片17126086942看法： 电解池实质就是一个非自发的氧化还原反应,并将氧化反应和还原反应拆成两部分,在不同的电极上发生,所以问题又回到了氧化还原反应那里,得电子、失电子,电子从失电子的一极流向得电子的一极,即阳极——阴极,其他没什么多大差别
怀集县图片17126086942看法： 电解池是在外加电源的作用下,将电能转变成化学能的电池,电解槽由槽体、阳极和阴极组成,多数用隔膜将阳极室和阴极室隔开.
怀集县图片17126086942看法： 电解池是将电能转化成化学能的装置.电解池 实例 氯化铜溶液(惰性电极) 能量转化 电能转化为化学能 原理 电流通过引起氧化还原反应(非自发) 形成条件(四条) 电源、电极(惰性或非惰性)、电解质 、闭合回路 装置判断 有外加电源 ...
怀集县图片17126086942看法： 首先 两者是一个逆过程 电解池: 阴还原 阳氧化 电能转化为化学能 原电池: 正还原 负氧化 化学能转化为电能 你只要记住以上其中一种、阴极就是正极就可以. 因为你提问不详细 我也只能帮到这里了 本人化学专业
怀集县图片17126086942看法： 原电池没有外加电源,正负极材料不同.电解池有外加电源,阴阳极可以相同
